醋酸鈉 ：乙酸鈉為弱酸強堿鹽 ，其水溶液因水解呈堿性 。如果溶液長時間停留在100 ，鹽水解產生的乙酸會揮發 。如果係統打開 ，水解平衡將隨著乙酸的逸出而移動 。極限是醋酸鈉溶液最終會變成氫氧化鈉溶液 。
當熱飽和溶液的溫度降低時 ，溶質通常會沉澱 ，但有時會出現過飽和 ，即係統中的溶質已經超過了根據該溫度下溶解度計算的值(超過飽和時的濃度) ，而沒有結晶。過飽和體係是不穩定的 。一旦有外界幹擾 ，如振動 ，玻璃棒摩擦容器內壁 ，加入固體溶質 ，固體會迅速沉澱 。
乙酸鈉的水解程度不同於乙酸的電離程度 。乙酸鈉在水中完全離子化 。乙酸鈉是強酸弱堿鹽 ，乙酸根離子水解程度較弱 ，所以乙酸鈉的電離程度大於乙酸鈉 ，在水溶液中 ，乙酸鈉是弱堿(pKb=9.24) ，不能用水中的強酸準確滴定 ，需要非水滴定法 。可以大大提高醋酸鈉的堿度 。乙酸可以經曆普通羧酸的典型化學反應 ，同時可以還原生成乙醇 ，乙酰氯可以通過親核取代機理生成 ，酸酐也可以通過雙分子脫水生成 。擴展數據的相關應用 ：醋酸鈉固體加入0.1mol/Lr醋酸鈉溶液中c(CHCOO-)/c(Na)變大的原因 。
由於乙酸根離子需要水解(生成乙酸分子) ，乙酸鈉溶液中的c(CHCOO-)/c(Na)小於1。加入的乙酸鈉固體溶於水後 ，乙酸根離子也會水解 。但由於溶液中有乙酸分子 ，會抑製乙酸根離子的水解 ，所以後期乙酸根離子的水解程度較小 。
假設將1毫升庫納溶於水中製備1L溶液 ，然後加入1毫升3毫升庫納 ，其濃度從1毫升/升變為2毫升/升.從之前的1L溶液中提取0.5L水 ，其濃度變為2mol ，效果相同 。抽出水後 ，醋酸根離子的水解平衡向左移動(可用平衡常數或質量作用定律求解) 。
加入乙酸鈉固體後 ，溶液濃度變大 。加水後 ，溶液濃度變小 。這是兩個相反的過程 ，結果自然是相反的。隨著水的加入 ，乙酸根離子的水解平衡向右移動 。