近日 ，華東地域迎來大雪天氣 。為應對大雪冰凍天氣 ，融雪劑成為高速公路 、橋梁等環境下化雪的首選 ，及時化雪也保證了交通暢暢戰爭安 。

那麽 ，融雪劑的成分是什麽 ，為什麽能融雪 ，以及為什麽會有人傳言融雪劑食用會惹起中毒 ？

融雪劑的成分

融雪劑的主要成分是工業鹽 ，即沒有經過精煉的原鹽 。相比於食用鹽來說 ，工業鹽中的氯化鈉（NaCl）的純度低一些 ，含有更多氯化鎂等雜質 ，還有可能含有鉛 、砷等重金屬有害物質 。

整體來說 ，工業鹽對人體的危害並不算很大 。不過 ，由於工業鹽對鋼筋混凝土橋梁存在一定腐蝕作用，一些融雪劑中會參與亞硝酸鹽作為緩蝕劑 。

工業鹽

亞硝酸鹽是強氧化劑 ，短時間內經口攝入（誤食或超量攝入）較大量的亞硝酸鹽 ，則容易惹起急性中毒 ，使血液中具有正常攜氧才幹的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白 ，失去攜氧才幹 ，構成組織缺氧 ，稱為高鐵血紅蛋白血症 。當攝入量抵達0.2-0.5g時可招致中毒 ，攝入量超越3g時可致人死亡 。中毒的特征性表現為紫紺，病症體征有頭痛 、頭暈 、乏力 、胸悶 、氣短 、心悸 、惡心 、嘔吐 、腹痛 、腹瀉 ，口唇 、指甲及全身皮膚 、黏膜紫紺等 。嚴重者認識朦朧 、煩躁不安 、昏迷 、呼吸衰竭直至死亡 。

這類添加亞硝酸鹽緩蝕劑的融雪劑 ，通常隻在鋼筋混凝土橋梁上運用 ，避免汙染土壤水源 。

融雪劑的工作原理

含有氯化鈉的工業用鹽融雪劑 ，它隻能在一定時段內運用 ，例如在突降大雪的天氣 ，為了人們出行便利 、安全而運用 ，思索的是短期的交通需求 ，能夠有效避免車禍和交通擁堵 。

融雪劑

至於融雪劑的工作原理 ，主要是應用鹽類溶解需求吸熱 ，以及鹽水的凝固點較低的原理 。由於 ，在雪水中溶解了鹽之後就難以再構成冰塊 。此外 ，雪融劑溶於水後 ，水中離子濃度上升 ，使水的液相蒸氣壓降落 ，但冰的固態蒸汽壓不變 。為抵達冰水混和物固液蒸汽壓等的狀態 ，冰便溶化了 。理論上 ，這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理 。

融雪劑有危害嗎 ？

工業用鹽融雪劑固然成分簡單 ，卻也存在一定的弊端 ：比如堆放在綠化帶 、樹坑裏就會對植物構成影響 ；進入地表水體會構成鹽濃度升高 ，從而對水質產生影響等。

同時 ，由於融雪劑中含有的鹽物質 ，遇水會發作鹽漲現象 ，使路基受損 。鹽類物會與瀝青發作化學反響 ，將大大減少瀝青與砂石之間的銜接力 ，容易構成瀝青表麵零落 。所以 ，通常來說隻允許橋梁的引橋 、匝道 、坡路適量運用 。

相比之下 ，關於城市冬季融雪問題 ，歐美國度目前的環保做法是 ：機械鏟雪後 ，在道路上撒炭渣 、粗砂 、樹枝渣等物質來防滑 ，也應用這些渣類物質的深色來吸收太陽的熱量 ，以增加空中溫度來融雪 。運用後的炭渣和樹枝渣可以放人道路邊的綠地中 ，沒有汙染 。

另一方麵 ，在許多新聞報道中 ，都呈現過家長遏止孩子玩雪 ，怕呈現融雪劑誤傷孩子眼睛的情況 。理論上 ，固然融雪劑有腐蝕性 ，但對眼晴的腐蝕幾率非常小 ，眼睛假定被雪球打中 ，遭到雪中細菌的感染更有可能 ，因此孩子們在玩雪時更應留意雪球打在眼睛上的物理傷害和細菌感染 。